Формула oh – Словарь химических формул — это… Что такое Словарь химических формул?

Химическая формула — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Хими́ческая фо́рмула — условное обозначение химического состава и структуры соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных знаков (скобок, тире и т. п.). Химические формулы являются составной частью языка химии, на их основе составляются схемы и уравнения химических реакций, а также химическая классификация и номенклатура веществ[1]. Одним из первых начал использовать их русский химик А. А. Иовский.

Химическая формула может обозначать или отражать[1]:

Например, формула HNO3 обозначает:

  • 1 молекулу азотной кислоты или 1 моль азотной кислоты;
  • качественный состав: молекула азотной кислоты состоит из водорода, азота и кислорода;
  • количественный состав: в состав молекулы азотной кислоты входят один атом водорода, один атом азота и три атома кислорода.

В настоящее время различают следующие виды химических формул:

  • Простейшая формула. Может быть получена опытным путём через определение соотношения химических элементов в веществе с применением значений атомной массы элементов. Так, простейшая формула воды будет H2O, а простейшая формула бензола CH (в отличие от C6H6 — истинной, см. далее). Атомы в формулах обозначаются знаками химических элементов, а относительное их количество — числами в формате нижних индексов.[2]
  • Истинная формула. Молекулярная формула[3] — может быть получена, если известна молекулярная масса[3] вещества. Истинная формула воды Н2О, что совпадает с простейшей. Истинная формула бензола С6Н6, что отличается от простейшей. Истинные формулы также называют брутто-формулами. Они отражают состав, но не структуру молекул вещества. Истинная формула показывает точное количество атомов каждого элемента в одной молекуле. Этому количеству отвечает [нижний] индекс — маленькая цифра после символа соответствующего элемента. Если индекс равен 1, то есть в молекуле присутствует только один атом данного элемента, то такой индекс не указывают.
  • Рациональная формула. В рациональных формулах выделяются группы атомов, характерные для классов химических соединений. Например, для спиртов выделяется группа -ОН. При записи рациональной формулы такие группы атомов заключаются в круглые скобки (ОН). Количество повторяющихся групп обозначаются числами в формате нижних индексов, которые ставятся сразу за закрывающей скобкой. Квадратные скобки применяются для отражения структуры комплексных соединений. Например, К4[Co(CN)6][4] — гексацианокобальтат калия. Рациональные формулы часто встречаются в полуразвернутом виде, когда часть одинаковых атомов показывается по отдельности для лучшего отражения строения молекулы вещества.
  • Формула  Маркуша представляют собой формулу, в которой  выделяется активное ядро и некоторое количество вариантов заместителей, объединяемых в группу альтернативных структур. Она является удобным способом обозначения химических структур в обобщенном виде. Формула относится к описанию целого класса веществ. Использование «широких» формул Маркуша в химических патентах приводит к массе проблем и дискуссий.
  • Эмпирическая формула. Разные авторы могут использовать этот термин для обозначения простейшей[5], истинной или рациональной[6] формулы.
  • Структурная формула. В графическом виде показывает взаимное расположение атомов в молекуле. Химические связи между атомами обозначаются линиями (чёрточками). Различают двумерные (2D) и трёхмерные (3D) формулы. Двумерные представляют собой отражение структуры вещества на плоскости (также скелетная формула — попытки приблизить 3D-структуру на 2D-плоскости). Трёхмерные [пространственные модели] позволяют наиболее близко к теоретическим моделям строения вещества представлять его состав, и, зачастую (но не всегда), более полное (истинное) взаимное расположение атомов, угол связи и расстояния между атомами.

Например, для этанола:

  • Простейшая формула: С2Н6О
  • Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: С2Н6О
  • Рациональная формула: С2Н5ОН
  • Рациональная формула в полуразвернутом виде: СН3СН2ОН
  • Структурная формула (2D):
      Н Н
      │ │
    Н—С—С—О—Н
      │ │
      Н Н
  • Структурная формула (3D):
Вариант 1:
Ethanol-3D-balls.png
Вариант 2:
Ethanol-3D-vdW.png

Простейшей формуле С2Н6О в равной мере может соответствовать и диметиловый эфир (рациональная формула; структурная изомерия): СН3—О—СН3.

Существуют и другие способы записи химических формул. Новые способы появились в конце 1980-х с развитием персональной компьютерной техники (SMILES, WLN, ROSDAL, SLN и др.). В персональных компьютерах для работы с химическими формулами также используются специальные программные средства, называемые молекулярными редакторами.

  1. 1 2 Основные понятия химии
  2. ↑ Различают эмпирическую и истинную формулы. Эмпирическая формула выражает простейшую формулу вещества (химического соединения), которую устанавливают путём элементного анализа. Так, анализ показывает, что простейшая, или эмпирическая, формула некоторого соединения соответствует CH. Истинная формула
    показывает, какое количество таких простейших групп CH содержится в молекуле. Представим истинную формулу в виде (CH)x, тогда при значении x = 2 имеем ацетилен C2H2, при x= 6 — бензол C6H6.
  3. 1 2 Строго говоря, нельзя употреблять термины «молекулярная формула» и «молекулярная масса» соли, поскольку в солях нет молекул, а имеются только упорядоченные решётки, состоящие из ионов. Ни один из ионов натрия [катион] в структуре хлорида натрия не «принадлежит» какому-либо конкретному хлорид-иону [аниону]. Правильно говорить о химической формуле соли & соответствующей ей формульной массе. Поскольку химическая формула (истинная) хлорида натрия — NaCl, формульная масса хлорида натрия определяется как сумма атомных масс одного атома натрия и одного атома хлора: 1 атом натрия: 22,990 а. е. м.
    1 атом хлора: 35,453 а. е. м.
    ———————————
    Итого: 58,443 а. е. м.
    Принято называть эту величину «молекулярной массой» хлорида натрия, и не возникает никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчёт, какую структуру имеет соль. Моль хлорида натрия имеет массу 58,443 г. В нём содержится 6,022·1023 ионов натрия и 6,022·1023 хлорид-ионов. Хотя они и не объединены попарно в молекулы, соотношение между числом тех и других ионов точно 1 : 1.
  4. ↑ Формулы соединений ионного типа [и/или в предположении что они ионны — полярные ковалентные (промежуточные ионно-ковалентные)] выражают лишь простейшее соотношение между ионами (катионами и анионами). Так, кристалл поваренной соли NaCl состоит из ионов Na+ и Cl, находящихся в соотношении 1:1, что обеспечивает электронейтральность соединения в целом. Рассуждая аналогично, отмечаем, что кристаллы CaF2 состоят из Ca2+ и F в соотношении 1:2. Таким же образом К4
    [Co(CN)6] состоит из катионов К+ и [комплексных координационных] анионов Co(CN)64− в соотношении 4:1 (хотя данное соединение имеет более сложное координационно-комплексное кристаллическое строение). Аналогичным образом пирит FeS2 содержит катионы Fe2+ и анионы S22− в соотношении 1:1 (сульфид-анионов S2− оно не имеет; атомы серы в персульфид-анионе связаны относительно прочной ковалентной [неполярной ковалентной] связью).
    В соединениях подобного типа нельзя обнаружить отдельные молекулы NaCl и CaF2, и поэтому эти формулы указывают лишь на соотношение катионов и анионов, из которых состоят эти вещества (хим. соединения).
  5. М. А. Федоровская. Формула химическая // Химическая энциклопедия в 5 т.. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1998. — Т. 5. — С. 123. — 783 с.
  6. ↑ Справочник химика. — Л.: Химия, 1971. — Т. II. — С. 397. — 1168 с. — 20 000 экз.

Словарь химических формул — это… Что такое Словарь химических формул?

Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
D2O оксид дейтерия 7732-20-0
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
LaCl3 Хлорид лантана (III) 10099-58-8
LaPO4 Фосфат лантана (III) 14913-14-5
Li(AlSi2O6) Кеатит
LiBr Бромид лития 7550-35-8
LiBrO3 Бромат лития
LiCN Цианид лития
LiC2H5O Этилат лития
LiF фторид лития 7789-24-4
LiHSO4 Гидросульфат лития
LiIO3 Иодат лития
LiNO3 Нитрат лития
LiTaO3 Танталат лития
Li2CrO4 Хромат лития
Li2Cr2O7 Дихромат лития
Li2MoO4 Ортомолибдат лития 13568-40-6
Li2NbO3 Метаниобат лития
Li2SO4 Сульфат лития 10377-48-7
Li2SeO3 Селенит лития
Li2SeO4 Селенат лития
Li2SiO3 Метасиликат лития 10102-24-6
Li2SiO4 Ортосиликат лития
Li2TeO3 Теллурит лития
Li2TeO4 Теллурат лития
Li2TiO3 Метатитанат лития 12031-82-2
Li2WO4 Ортовольфрамат лития 13568-45-1
Li2ZrO3 Метацирконат лития
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
PH3 phosphine 7803-51-2
POCl3 phosphoryl chloride 10025-87-3
PO43− phosphate ion
P2I4 phosphorus(II) iodide
P2O74− pyrophosphate ion
P2S3 phosphorus(III) sulfide
P2Se3 phosphorus(III) selenide
P2Se5 phosphorus(V) selenide
P2Te3 phosphorus(III) telluride
P3N5 phosphorus(V) nitride 12136-91-3
P4O10 tetraphosphorus decaoxide 16752-60-6
Pb(CH3COO)2·3H2O ацетат свинца — тригидрат
PbCO3 lead carbonate
cerussite
Pb(C2H5)4 tetraethyllead
PbC2O4 lead oxalate
PbCrO4 lead chromate
PbF2 lead fluoride 7783-46-2
Pb(IO3)2 lead iodate
PbI2 lead(II) iodide 10101-63-0
Pb(NO3)2 lead(II) nitrate
lead dinitrate
plumbous nitrate
Pb(N3)2 lead azide
PbO lead(II) oxide
litharge
1317-36-8
Pb(OH)2 plumbous hydroxide
Pb(OH)4 plumbic hydroxide
plumbic acid
Pb(OH)62− plumbate ion
PbO2 lead(IV) oxide
lead dioxide
1309-60-0
PbS сульфид свинца
галенит
1314-87-0
PbSO4 сульфат свинца(II) 7446-14-2
Pb3(SbO4)2 lead antimonate
PtBr2 platinum(II) bromide
PtBr4 platinum(IV) bromide
PtCl2 platinum(II) chloride
PtCl4 platinum(IV) chloride
PtI2 platinum(II) iodide
PtI4 platinum(IV) iodide
[Pt(NH2CH2CH2NH2)3]Br4 tris(ethylenediamine)platinum(IV) bromide
[Pt(NH3)2(H2O)2Cl2]Br2 diamminediaquadichloroplatinum(VI) bromide
PtO2 platinum(IV) oxide 50417-46-4
PtS2 platinum(IV) sulfide
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
RbAl(SO4)2·12H2O rubidium aluminum sulfate — dodecahydrate
RbBr rubidium bromide 7789-39-1
RbC2H3O2 rubidium acetate
RbCl rubidium chloride 7791-11-9
RbClO4 rubidium perchlorate
RbF rubidium fluoride 13446-74-7
RbNO3 rubidium nitrate 13126-12-0
RbO2 rubidium superoxide
Rb2C2O4 rubidium oxalate
Rb2CrO4 rubidium chromate
Rb2PO4 rubidium orthophosphate
Rb2SeO3 rubidium selenite
Rb2SeO4 rubidium selenate
Rb3C6H5O7·H2O rubidium citrate — monohydrate
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
SCN thiocyanate
SF4 sulfur tetrafluoride
SF6 sulfur hexafluoride 2551-62-4
SOF2 thionyl difluoride 7783-42-8
SO2 sulfur dioxide 7446-09-5
SO2Cl2 sulfuryl chloride 7791-25-5
SO2F2 sulfuryl difluoride 2699-79-8
SO2OOH peroxymonosulfurous acid (aqueous)
SO3 sulfur trioxide 7446-11-9
SO32− sulfite ion
SO42− sulfate ion
S2Br2 sulfur(II) bromide 71677-14-0
S2O32− thiosulfate ion
S2O72− disulfate ion
SbBr3 antimony(III) bromide 7789-61-9
SbCl3 antimony(III) chloride 10025-91-9
SbCl5 antimony(V) chloride 7647-18-9
SbI3 antimony(III) iodide 7790-44-5
SbPO4 antimony(III) phosphate
Sb2OS2 antimony oxysulfide
kermesite
Sb2O3 antimony(III) oxide 1309-64-4
Sb2O5 antimony(V) oxide
Sb2S3 antimony(III) sulfide 1345-04-6
Sb2Se3 antimony(III) selenide 1315-05-5
Sb2Se5 antimony(V) selenide
Sb2Te3 antimony(III) telluride
Sc2O3 scandium oxide
scandia
SeBr4 selenium(IV) bromide
SeCl selenium(I) chloride
SeCl4 selenium(IV) chloride 10026-03-6
SeOCl2 selenium(IV) oxychloride 7791-23-3
SeOF2 selenyl difluoride
SeO2 selenium(IV) oxide 7446-08-4
SeO42− selenate ion
SeTe selenium(IV) telluride 12067-42-4
SiBr4 silicon(IV) bromide 7789-66-4
SiC карбид кремния 409-21-2
SiCl4 silicon(IV) chloride 10026-04-7
SiH4 силан 7803-62-5
SiI4 silicon(IV) iodide 13465-84-4
SiO2 диоксид кремния
silica
кварц
7631-86-9
SiO44− silicate ion
Si2O76− disilicate ion
Si3N4 silicon nitride 12033-89-5
Si6O1812− cyclosilicate ion
SnBrCl3 tin(IV) bromotrichloride
SnBr2 tin(II) bromide 10031-24-0
SnBr2Cl2 tin(IV) dibromodichloride
SnBr3Cl tin(IV) tribromochloride 14779-73-8
SnBr4 tin(IV) bromide 7789-67-5
SnCl2 tin(II) chloride 7772-99-8
SnCl2I2 tin(IV) dichlorodiiodide
SnCl4 tin(IV) chloride 7646-78-8
Sn(CrO4)2 tin(IV) chromate
SnI4 tin(IV) iodide 7790-47-8
SnO2 tin(IV) oxide 18282-10-5
SnO32− stannate ion
SnS tin(II) sulfide 1314-95-0
SnS2 tin(IV) sulfide
Sn(SO4)2·2H2O tin(IV) sulfate — dihydrate
SnSe tin(II) selenide 1315-06-6
SnSe2 tin(IV) selenide
SnTe tin(II) telluride 12040-02-7
SnTe4 tin(IV) telluride
Sn(VO3)2 tin(II) metavanadate
Sn3Sb4 tin(IV) antimonide
SrBr2 strontium bromide 10476-81-0
SrBr2·6H2O strontium bromide — hexahydrate
SrCO3 strontium carbonate
SrC2O4 strontium oxalate
SrF2 strontium fluoride 7783-48-4
SrI2 strontium iodide 10476-86-5
SrI2·6H2O strontium iodide — hexahydrate
Sr(MnO4)2 strontium permanganate
SrMoO4 strontium orthomolybdate 13470-04-7
Sr(NbO3)2 strontium metaniobate
SrO strontium oxide 1314-11-0
SrSeO3 strontium selenite
SrSeO4 strontium selenate
SrTeO3 strontium tellurite
SrTeO4 strontium tellurate
SrTiO3 титанат стронция
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
T2O оксид трития
tritiated water
14940-65-9
TaBr3 бромид тантала (III)
TaBr5 бромид тантала (V)
TaCl5 Хлорид тантала(V) 7721-01-9
TaI5 Иодид тантана(V)
TaO3 tantalate ion
TcO4 pertechnetate ion
TeBr2 tellurium(II) bromide
TeBr4 tellurium(IV) bromide
TeCl2 tellurium(II) chloride
TeCl4 tellurium(IV) chloride 10026-07-0
TeI2 tellurium(II) iodide
TeI4 tellurium(IV) iodide
TeO2 tellurium(IV) oxide 7446-07-3
TeO4 tellurate ion
TeY yttrium telluride 12187-04-1
Th(CO3)2 thorium carbonate 19024-62-5
Th(NO3)4 thorium nitrate 13823-29-5
TiBr4 titanium(IV) bromide 7789-68-6
TiCl2I2 titanium(IV) dichlorodiiodide
TiCl3I titanium(IV) trichloroiodide
TiCl4 titanium tetrachloride 7550-45-0
TiO2 оксид титана (IV)
рутил
1317-70-0
TiO32− titanate ion
TlBr thallium(I) bromide 7789-40-4
TlBr3 thallium(III) bromide
Tl(CHO2) thallium(I) formate
TlC2H3O2 thallium(I) acetate 563-68-8
Tl(C3H3O4) thallium(I) malonate
TlCl thallium(I) chloride 7791-12-0
TlCl3 thallium(III) chloride
TlF thallium(I) fluoride 7789-27-7
TlI thallium(I) iodide 7790-30-9
TlIO3 thallium(I) iodate
TlI3 thallium(III) iodide
TiI4 titanium(IV) iodide 7720-83-4
TiO(NO3)2 · xH2O titanium(IV) oxynitrate — hydrate
TlNO3 thallium(I) nitrate 10102-45-1
TlOH thallium(I) hydroxide
TlPF6 thallium(I) hexafluorophosphate 60969-19-9
TlSCN thallium thiocyanate
Tl2MoO4 thallium(I) orthomolybdate
Tl2SeO3 thallium(I) selenite
Tl2TeO3 thallium(I) tellurite
Tl2WO4 thallium(I) orthotungstate
Tl3As thallium(I) arsenide
Химическая формула Название соединения Номер по классификатору CAS
Zn(AlO2)2 алюминат цинка
Zn(AsO2)2 арсенит цинка 10326-24-6
ZnBr2 бромид цинка 7699-45-8
Zn(CN)2 цианид цинка 557-21-1
ZnCO3 карбонат цинка 3486-35-9
Zn(C8H15O2)2 каприлат цинка 557-09-5
Zn(ClO3)2 хлорат цинка 10361-95-2
ZnCl2 хлорид цинка 7646-85-7
ZnCr2O4 хромит цинка 12018-19-8
ZnF2 фторид цинка 7783-49-5
Zn(IO3)2 иодат цинка 7790-37-6
ZnI2 иодид цинка 10139-47-6
ZnMoO4 ортомолибдат цинка
Zn(NO2)2 нитрит цинка 10102-02-0
Zn(NO3)2 нитрат цинка 7779-88-6
Zn(NbO3)2 метаниобат цинка
ZnO оксид цинка 1314-13-2
ZnO2 пероксид цинка 1314-22-3
Zn(OH)2 гидроксид цинка 20427-58-1
Zn(OH)42− zincate ion
ZnS сульфид цинка
сфалерит
1314-98-3
Zn(SCN)2 тиоцианат цинка 557-42-6
ZnSO4 сульфат цинка 7733-02-0
ZnSb антимонид цинка 12039-35-9
ZnSe селенид цинка 1315-09-9
ZnSeO3 селенит цинка
ZnSnO3 станнат цинка
Zn(TaO3)2 метатанталат цинка
ZnTe теллурид цинка 1315-11-3
ZnTeO3 теллурит цинка
ZnTeO4 теллурат цинка
ZnTiO3 метатитанат цинка
Zn(VO3)2 метаванадат цинка
ZnWO4 zinc orthotungstate
ZnZrO3 метацирконат цинка
Zn2P2O7 пирофосфат цинка 7446-26-6
Zn2SiO4 ортосиликат цинка 13597-65-4
Zn3(AsO4)2 арсенат цинка 13464-44-3
Zn3As2 арсенид цинка
Zn3N2 нитрид цинка 1313-49-1
Zn3P2 фосфид цинка 1314-84-7
Zn3(PO4)2 фосфат цинка 7779-90-0
Zn3Sb2 антимонид цинка
ZrB2 борид циркония 12045-64-6
ZrBr4 бромид циркония 13777-25-8
ZrC карбид циркония 12020-14-3
ZrCl4 тетрахлорид циркония 10026-11-6
ZrF4 фторид циркония 7783-64-4
ZrI4 иодид циркония 13986-26-0
ZrN нитрид циркония 25658-42-8
Zr(OH)4 гидроксид циркония 14475-63-9
ZrO2 диоксид циркония
бадделеит
1314-23-4
ZrO32− цирконат-ион
ZrP2 фосфид циркония 12037-80-8
ZrS2 сульфид циркония 12039-15-5
ZrSi2 силицид циркония
(ди)силицид циркония[1]
12039-90-6
ZrSiO4 ортосиликат циркония
циркон
10101-52-7
Zr3(PO4)4 фосфат циркония

Гидроксид-ион — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидроксид-ион (гидроксид-анион, гидроксильный ион) — отрицательно заряженный ион гидроксида OH.

Гидроксид-ион изолированно существует в газовой фазе, находится в кристаллической решётке гидроксидов и основных солей, образуется в водных растворах в результате электролитической диссоциации воды или/и растворённых гидроксидов.

Наличие в водном растворе иона OH в концентрациях, превышающих 10−7моль/литр приводит к щелочной реакции раствора.

В реакциях комплексообразования гидроксид-ион может выступать в роли лиганда[1].

Рыхлая слоистая кристаллическая структура гидроксидов является следствием высокой поляризуемости и большого ионного радиуса гидроксид-аниона.

В газовой фазе имеет место равновесная реакция, характеризующая термическую устойчивость гидроксид-иона

OH−→OH+e−{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}\rightarrow OH+e^{-}}}}

Зависимость константы равновесия (Kp) от абсолютной температуры (T)[2]:

Т,к 1000 2000 3000 4000 5000 6000
Кр 1,66 · 10−7 2,34 · 10−2 1,94 2,23 · 10 1,11 · 102 3,56 · 102

Электролитическая диссоциация оснований[править | править код]

При электролитической диссоциации оснований образуются катионы металла и общие для всех оснований ионы гидроксида:

NaOH⇄Na++OH−{\displaystyle {\mathsf {NaOH\rightleftarrows Na^{+}+OH^{-}}}}
Ba(OH)2⇄Ba2++2OH−{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}\rightleftarrows Ba^{2+}+2OH^{-}}}}

Таким образом, основания можно определить как химические соединения, дающие в водном растворе гидроксид-ионы.

Электролитическая диссоциация оснований характеризуется константой диссоциации в водных растворах КB[3]:

Основание LiOH NaOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 NH4OH
КB, при 25 °C 6,75 · 10−1 5,9 4,3 · 10−2 1,5 · 10−1 2,3 · 10−1 1,79 · 10−5

Основной реакцией, в которой принимает участие гидроксид-ион, является реакция нейтрализации кислот и оснований:

NaOH+HCl→NaCl+h3O{\displaystyle {\mathsf {NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_{2}O}}}

или в ионном виде:

OH−+H+→h3O{\displaystyle {\mathsf {OH^{-}+H^{+}\rightarrow H_{2}O}}}

Последнее выражение представляет собой общее уравнение реакций нейтрализации и показывает, что во всех случаях, когда ионы H+ встречаются с ионами гидроксида OH, они соединяются в почти недиссоциированные молекулы воды. В реакции гидроксид-ион проявляет свойства нуклеофила — электроизбыточного химического реагента, способного взаимодействовать с электрофилами (электронодефицитными соединениями) по донорно-акцепторному механизму, приводящему к образованию ковалентной химической связи.

Гидроксид-ион принимает участие в реакциях бимолекулярного нуклеофильного замещения. Например, атом кислорода гидроксид-иона донирует пару электронов на связывание с атомом углерода в молекуле бромэтана:

Гидролиз бромэтана

Типичные реакции нуклеофильного замещения:

  • Образование спиртов из галогенуглеводородов:
C2H5Br+OH−→C2H5OH+Br−{\displaystyle {\mathsf {C_{2}H_{5}Br+OH^{-}\rightarrow C_{2}H_{5}OH+Br^{-}}}}
  • Образование кетонов:
Ch4CBr2Ch4+2OH−→(Ch4)2O+2Br−+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CBr_{2}CH_{3}+2OH^{-}\rightarrow (CH_{3})_{2}O+2Br^{-}+H_{2}O}}}
  • Образование карбоновых кислот:
Ch4CCl3+3OH−→Ch4COOH+3Cl−+h3O{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}CCl_{3}+3OH^{-}\rightarrow CH_{3}COOH+3Cl^{-}+H_{2}O}}}
  • Омыление сложных эфиров:
Ch4COOC2H5+OH−→Ch4COO−+C2H5OH{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOC_{2}H_{5}+OH^{-}\rightarrow CH_{3}COO^{-}+C_{2}H_{5}OH}}}
  1. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. — М: Дрофа, 2006. — С. 595-596.
  2. ↑ Справочник химика. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.-Л.: «Химия», 1964. — Т. 3. — С. 75. — 1008 с.
  3. ↑ Справочник химика. — 2-е изд., перераб. и доп.. — М.-Л.: «Химия», 1964. — Т. 3. — С. 81. — 1008 с.
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Гидроксид бария — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 18 октября 2018; проверки требуют 2 правки. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 18 октября 2018; проверки требуют 2 правки.

Гидрокси́д ба́рия (е́дкий бари́т) — неорганическое соединение, проявляющее сильные основные свойства. Химическая формула — Ba(OH)2. Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Гидроксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы. Гигроскопичен. Не растворим в спирте, но растворим в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. Гидроксид бария токсичен, ПДК составляет 0,5 мг/м³.

1. Взаимодействие металлического бария с водой:

Ba+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3↑{\displaystyle {\mathsf {Ba+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2. Взаимодействие оксида бария с водой:

BaO+ h3O⟶ Ba(OH)2{\displaystyle {\mathsf {BaO+\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}}}}

3. Взаимодействие сульфида бария с горячей водой:

BaS+2 h3O⟶ Ba(OH)2+ h3S↑{\displaystyle {\mathsf {BaS+2\ H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+\ H_{2}S\uparrow }}}

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

Ba(OH)2+2 HBr⟶ BaBr2+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HBr\longrightarrow \ BaBr_{2}+2\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ h3SO4⟶ BaSO4↓+2 h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ H_{2}O}}}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Ba(OH)2+ CO2⟶ BaCO3↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ CO_{2}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow +\ H_{2}O}}}

Ba(OH)2+ SO3⟶ BaSO4↓+ h3O{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ SO_{3}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ H_{2}O}}}

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами

4. Взаимодействие с солями

Применяют гидроксид бария в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы), для очистки растительных масел и животных жиров, как компонент смазок, для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов, получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.

Гидропероксильный радикал — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидропероксильный радикал или пероксильный радикал — это протонированная форма супероксида с формулой HO2•.

Гидропероксильный радикал образуется в результате переноса атома водорода на молекулу кислорода, путём взаимодействия атома кислорода с гидроксильным радикалом (HO•) или протона с супероксид анионом[2].

В водном растворе супероксид анинон O2 и гидропероксильный радикал находятся в равновесии:

O2 + H2O is in equilibrium with HO2 + OH

Константа равновесия этого процесса pKa = 4.88[3], из чего можно сделать вывод, что 0,3 % супероксида в цитозоле находится в протонированной форме.

В отличие от O2, который является сильным восстановителем, HO2• в ходе многих биологически важных реакций может вести себя как окислитель, отбирая атомы водорода от токоферола и полиненасышенных жирных кислот липидной мембраны. По этой причине он является одним из основных инициаторов перекисного окисления липидов.

Поскольку диэлектрическая постоянная сильно влияет на pKa, а диэлектрическая проницаемость воздуха весьма мала, образующийся (фотохимически) в атмосфере супероксид практически полностью существует в форме HO2•. Поскольку HO2• весьма реакционноспособен, он действует как атмосферное «моющее средство», разлагая некоторые органические загрязнители. По этой причине химия HO2 имеет геохимическое значение.

Гидропероксильный радикал разрушает озоновый слой стратосферы; он образуется в результате окисления углеводородов в тропосфере[2].

Гидроксиды — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Гидрокси́ды (гидроо́киси, водокиси) — неорганические соединения, содержащие в составе гидроксильную группу −OH{\displaystyle {\ce {-OH}}}. Известны гидроксиды почти всех химических элементов; некоторые из них встречаются в природе в виде минералов. Гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также аммония являются растворимыми и называются щелочами.

В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным, кислотным или амфотерным, соответственно различают:

  • основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2, проявляющие основные свойства (например, гидроксид кальция Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {Ca(OH)2}}}, гидроксид калия KOH{\displaystyle {{\ce {KOH}}}}, гидроксид натрия NaOH{\displaystyle {\ce {NaOH}}} и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется группа −OH{\displaystyle {\ce {-OH}}}.
  • кислотные гидроксиды (кислородсодержащие кислоты) — гидроксиды неметаллов и металлов со степенью окисления +5, +6, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3{\displaystyle {\ce {HNO3}}}, серная кислота h3SO4{\displaystyle {\ce {h3SO4}}}, сернистая кислота h3SO3{\displaystyle {\ce {h3SO3}}} и др.) При реакциях и диссоциации отщепляется протон.
  • амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2, которые проявляют амфотерные свойства. Амфотерные гидроксиды проявляют в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(OH)3{\displaystyle {\ce {Al(OH)3}}}, гидроксид цинка Zn(OH)2{\displaystyle {\ce {Zn(OH)2}}}).

Термин «гидроксиды» часто применяют только по отношению к основным и амфотерным гидроксидам. Также иногда называют гидроксидом воду.

Основные гидроксиды[править | править код]

Оксиды щелочных и некоторых щëлочноземельных металлов взаимодействуют с водой, образуя щëлочи:

Na2O+h3O⟶2NaOH{\displaystyle {\ce {Na2O + h3O -> 2NaOH}}},
CaO+h3O⟶Ca(OH)2{\displaystyle {\ce {CaO + h3O -> Ca(OH)2}}}.

Нерастворимые основания при нагревании, как правило, разлагаются на оксид и воду, например:

2Fe(OH)3⟶Fe2O3+3h3O{\displaystyle {\ce {2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3h3O}}},
Cu(OH)2⟶CuO+h3O{\displaystyle {\ce {Cu(OH)2 -> CuO + h3O}}}.

Гидроксид магния — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 3 декабря 2017; проверки требуют 5 правок.

Гидрокси́д ма́гния — неорганическое вещество, осно́вный гидроксид металла магния, имеет формулу Mg(OH)2{\displaystyle {\ce {Mg(OH)2}}}. Слабое малорастворимое основание.

При стандартных условиях гидроксид магния представляет собой аморфное вещество. При температуре выше 350 °C разлагается на оксид магния и воду. Поглощает углекислый газ и воду из воздуха с образованием основного карбоната магния. Гидроксид магния практически нерастворим в воде, но растворим в солях аммония. Является слабым основанием, даже ничтожная его часть, растворившаяся в воде, сообщает раствору слабощелочную реакцию и окрашивает индикаторы, например, фенолфталеин, в розовый цвет. Встречается в природе в виде минерала брусита.[2]

В общем виде:

Mg2++2 OH−⟶Mg(OH)2↓{\displaystyle {\mathsf {Mg^{2+}+2\ OH^{-}\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow }}}

Примеры:

MgCl2+2NaOH⟶Mg(OH)2↓+2NaCl{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+2NaOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaCl}}}

Mg(NO3)2+2KOH⟶Mg(OH)2↓+2KNO3{\displaystyle {\mathsf {Mg(NO_{3})_{2}+2KOH\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +2KNO_{3}}}}

MgCl2+CaO⋅MgO+2h3O⟶2Mg(OH)2↓+CaCl2{\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+CaO\cdot MgO+2H_{2}O\longrightarrow 2Mg(OH)_{2}\downarrow +CaCl_{2}}}}

Mg+2h3O⟶Mg(OH)2↓+h3↑{\displaystyle {\mathsf {Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}\downarrow +H_{2}\uparrow }}}

  • Как и все слабые основания, гидроксид магния термически неустойчив. Разлагается при нагревании до 350 °C:

Mg(OH)2→ΔTMgO+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}{\xrightarrow {\Delta T}}MgO+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2HCl⟶MgCl2+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow MgCl_{2}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+h3SO4⟶MgSO4+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow MgSO_{4}+2H_{2}O}}}

Mg(OH)2+SO3⟶MgSO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+SO_{3}\longrightarrow MgSO_{4}+H_{2}O}}}

Mg(OH)2+2NaOH⟶Na2[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Mg(OH)_{4}]}}}

Mg(OH)2+Sr(OH)2⟶Sr[Mg(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Mg(OH)_{2}+Sr(OH)_{2}\longrightarrow Sr[Mg(OH)_{4}]}}}

Гидроксид магния применяется для связывания диоксида серы, как флокулянт для очистки сточных вод, в качестве огнезащитного средства в термопластических полимерах (полиолефины, ПВХ), как добавка в моющие средства, для получения оксида магния, рафинирования сахара, в качестве компонента зубных паст.

В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке, а также как очень сильное слабительное.

В Европейском союзе гидроксид магния зарегистрирован в качестве пищевой добавки E528.

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2 (Даф-Мед). — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.